初中化学方程式及实验现象归纳之欧阳地创编

初中化学方程式及相应现象归纳

时间：2021.03.04

创作：欧阳地 化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量

现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2

现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中

燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO

煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

欧阳地创编

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11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆

现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感

注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2

14、2Hg + O22HgO

现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验 15、2Cu + O2否含有氧气 分解反应：

2CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是

1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）

正极产生的气体能使带火星的木条复燃

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑ 现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。

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6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑

现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法 8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。

置换反应：金属单质 + 酸 ----盐+氢气（置换反应） 1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气

2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al +6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解 4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色

(古代湿法制铜及\"曾青得铁则化为铜\"指的是此反应) 7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4+Zn== ZnSO4+Cu 镀铜 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属

10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 11、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O

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现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O 13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C制法

复分解反应：

H2 + CO水煤气的

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解 2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解

NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成

Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2除水垢 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理 白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀，-检验溶液中的Cl H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色2 -沉淀检验SO4

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

泡沫灭火器原理

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

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Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验

+

溶液中的NH4 其它反应：

1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

澄清石灰水变浑浊运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁

2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气

5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水 6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理

11、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2

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12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O 一、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）

二、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

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三、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 四、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化

钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 五、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

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2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

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13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 六、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

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5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

七、溶解性表的记忆口诀 ：钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同 碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙， 氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶 八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2 2、最简单的有机物是CH4 3、密度最小的气体是H24、相对分子质量最小的物质是H2

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是 原子

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7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是

N，K，P三种元素，肥效最高的氮

肥是 尿素

9、天然存在最硬的物质是 金刚石

10、最早利用天然气的

国家是 中国

11、地壳中含量最多的元素是 氧12、地壳中含量最多的金属元素是 铝

13、空气里含量最多的气体是 氮气 14、空气里含量最多的元素是 氮

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

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4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 十二、常见物质的颜色

（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、

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浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

时间：2021.03.04

创作：欧阳地 欧阳地创编