密 号场封 考 线 号考内 不 名 姓 得 答 级班 题 新课程高二化学第四章单元测试
稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；一、选择题
④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为 ( )
1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （ ） A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
B．金属元素在化合物中一定显正价
15质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 同压下放出气体的体积比是（ ）
D．金属单质在常温下均是固体
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3
2．工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是 （ ） 16．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（ ）。 A．CO2 B．空气 C．N2 D．H2 （A）硬度比生铁低 （B）在潮湿的空气中放置不易生锈
3．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 （ ） （C）与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快 （D）在冷的浓硫酸中可钝化 ①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水 ②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液 ③常温下镁难溶17．为了使氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁而不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）。
于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 ④镁不溶于碱溶液，而铝易溶于碱溶液 （A）氯水 （B）硝酸 （C）双氧水 （D）过氧化钠 A．①② B．③ C．④ D．全部
18．铁片投入下列溶液中，金属片的质量减小，但无气体放出的是（ ）。
4．在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的（A）冷浓硝酸 （B）硝酸铜溶液 质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是 （ ） （C）稀硝酸 （D）氯化铁溶液
A．Mg > Al > Fe B．Al > Fe > Mg C．Al > Mg > Fe D．Fe > Mg > Al
19．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度较大的H+、Fe2+和5．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是（ ）。
加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 （ ） ①糖果香烟内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤用明矾净水 （A）NO3 （B）Cl- （C）SO24 （D）Cl- 和SO24
⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆 20．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（ ）。 A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑦⑧ D．全部 （A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中
6．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ）
（C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 （A）易失去电子的物质 （B）原子最外层只有一个电子的元素
21．下列现象与电化腐蚀无关的是（ ）。
（C）单质具有金属光泽的元素 （D）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素 （A）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 7．我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶铁技术的最早年代是（ ）。
（B）生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 （A）春秋晚期 （B）商代 （C）南宋时期 （D）清朝 （C）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 8．下列铁合金中，含碳量最高的是（ ）。
（D）银质奖牌在空气中久置后表面变暗
（A）生铁 （B）高碳钢 （C）中碳钢 （D）低碳钢
22．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。
9．用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是（ ）。 （A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌+稀盐酸
（A）用氢气的高 （B）用金属的高 （C）二者相同 （D）无法比较 （C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 10．用铝热反应冶炼出的金属的状态是（ ）。
23下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）。 （A）固态 （B）气态 （C）液态 （D）三种状态都有可能 A．铝属于第ⅢA族元素
11．铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、钒、锰等），这是因为铝具有（ ）。 B．铝是地壳里含量最多的金属元素 （A）两性 （B）导电性好
C．在常温下，铝不能与氧气反应
（C）熔点低 （D）还原性，在冶炼反应中放出大量的热 D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
12．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )
24.下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）。 A.铝是氧化剂，其氧化产物是Al(OH)3 B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.Al是还原剂，被氧化 。H2O是氧化剂，被还原。 25.下列物质分别与 73 g 10% 盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的物质的量浓度最小的是13. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ )
（ ）。
A. Cl— B. H+ C. OH— D. HCO—
3
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 14。 A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与
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二.填空题： 1．根据密度不同可把金属分为_________金属和__________金属；冶金工业上常把金属分成____________、__________两类。
2.氧化铝和氢氧化铝既可以与 反应，又可以与 反应，它们是典型的 氧化物和 氢氧化物。
3.铁位于元素周期表中第 周期、第 族。铁是化学性质比较 的金属。铁原子的最外电子层只有 个电子，在化学反应中容易 个电子而变为亚铁离了。如果铁原子失去 个电子，则生成铁离子。
4．现有六种金属：金、银、铜、铁、铝、铂。依次阅读①至⑥的描述，确定a至f分别代表上述哪一种金属，把答案填写在表内。 a b c d e f 代号 元素符号 ①c和d都能溶于稀硫酸，并放出氢气；②c和d分别放入氢氧化钠的水溶液中，c被溶解同时放出氢
气，d不能反应；③a和b只溶于王水；④a可用作氨氧化法合成硝酸中的催化剂；⑤e和f不能和盐酸反应，但能溶于硝酸； ⑥将e放入f离子的水溶液中，e溶解而析出f。
5．在pH=2的条件下，将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起充分反应后，
（1）若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有_____；一定无_____, 。 （2）若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中可能还有_____， ；一定无____。 （3）若溶液中Fe2+有剩余，则溶液中可能还有_____， ；一定无____。 （4）若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中可能还有_____；一定无____, .。 三、试用化学方程式表示下列反应： ④ ① ②
3.处理废旧金属的最佳方法是什么？
4.原电池是什么装置？
5.工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路版，试分析反应后的溶液中含有哪些离子。
五.计算题：
⒈ A、B 是两种在化合物中的化合价分别为 +2 和 +3 的金属，它们的摩尔质量之比为 8∶9，把这两种金属的单质按物质的量之比 3∶2 组成混合物 0.63 g ，与足量稀硫酸反应，放出氢气 0.672 L（标准状况）。如果这两种单质在反应中生成的氢气的体积相等，分别求出 A 和 B 的摩尔质量。
⒉ 100 mL 0.6 mol/L AlCl3 溶液与一定量 0.4 mol/L NaOH 溶液混合后，得到 3.9 g 沉淀，求 NaOH 溶液的体积。
Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl⑤③3 NaAlO⑥⑦2⑧
四、简答题： 1. 什么是合金？
2.什么是铝热剂？
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